Pernyataanyang tepat mengenai konsep reaksi reduksi ditunjukkan oleh angka . 1) dan 2) 1) dan 3) 2) dan 3) 2) dan 4) 3) dan 4) Mau dijawab kurang dari 3 menit? FeO→Fe2 O3 (5) Cl2 +2e−→2Cl− Kelompok persamaan reaksi yang mengalami r 659. 4.6. Jawaban terverifikasi. Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut. i. Reaksi pelepasan
BerandaDiberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau redu...PertanyaanDiberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara 1 MnO 4 - → MnO 4 2- 2 SO 2 SO 3 3 C 2 H 4 C 2 H 6 4 FeO Fe 2 O 3 5 Cl 2 + 2e - 2Cl - Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor...Diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara 1 MnO4- MnO42- 2 SO2 SO3 3 C2H4 C2H6 4 FeO Fe2O3 5 Cl2 + 2e- 2Cl- Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor... 1, 2, dan 31, 3, dan 41, 3, dan 52, 3, dan 42, 3, dan 5PembahasanReduksi adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi. 1MnO 4 − → MnO 4 − 2 Mn turun dari +7 menjadi +6 3 C 2 H 4 → C 2 H 6 C turun dari -2 menjadi -3 5 Cl 2 + 2e → 2Cl − Cl turun dari 0 menjadi -1Reduksi adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi. 1MnO4− → MnO4−2 Mn turun dari +7 menjadi +6 3 C2H4 → C2H6 C turun dari -2 menjadi -3 5 Cl2 + 2e → 2Cl− Cl turun dari 0 menjadi -1 Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!28rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!HEHatta EliantoIni yang aku cari! Mudah NurmadinahJawaban tidak sesuaimmore大崎Jawaban tidak sesuai©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia
Merupakanreaksi oksidasi karena terjadi reaksi pelepasan elektron oleh Mg. Bukan reaksi reduksi atau oksidasi karena tidak ada perubahan biloks. Merupakan reaksi oksidasi karena terjadi reaksi pengikatan oksigen oleh menjadi ; Berdasarkan penjelasan di atas, yang merupakan reaksi reduksi dan oksidasi secara berurutan ditunjukkan oleh nomor 2 Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional UN tahun 2017 nomor 6 sampai dengan nomor 10 tentangsifat ikatan kimia, jenis ikatan kimia [kovalen koordinasi], bentuk molekul, reaksi reduksi dan oksidasi, serta reduktor dan oksidator. Soal No. 6 tentang Sifat Ikatan KimiaPerhatikan data hasil percobaan berikut! ZatTitik leleh ℃Kelarutan dalam airDaya Hantar PadatanLelehan larutmenghantarkanmenghantarkan X−6tidak laruttidak menghantarkantidak menghantarkan Jenis ikatan yang terdapat pada zat V dan X secara berturut-turut adalah …. A. ikatan logam dan ikatan ion B. ikatan logam dan kovalen polar C. ikatan kovalen polar dan kovalen nonpolar D. ikatan logam dan ikatan kovalen nonpolar E. ikatan ion dan kovalen nonpolar Perhatikan sifat senyawa yang disajikan dalam tabel berikut ini! ionkovalen polarkov. nonpolarlogam titik leleh> 800 ℃ 800 ℃ dalam airlarutlaruttak laruttak larut padatanisolatorisolatorisolatorkonduktor lelehankonduktorisolatorisolatorkonduktor larutankonduktorkonduktorisolatorkonduktor Berdasarkan tabel di atas dapat disimpulkan bahwa zat V berikatan logam karena titik lelehnya di atas 800 ℃, tidak larut dalam air, dan bersifat konduktor pada semua fase. Sedangkan zat X berikatan kovalen nonpolar karena titik lelehnya kurang dari 800 ℃, tidak larut dalam air, dan bersifat isolator pada semua fase. Jadi, jenis ikatan yang terdapat pada zat V dan X secara berturut-turut adalah ikatan logam dan kovalen nonpolar D. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Sifat Ikatan Kimia. Soal No. 7 tentang Jenis Ikatan Kimia [kovalen koordinasi]Gambar struktur Lewis senyawa SO2 yang paling tepat adalah … nomor atom S = 16; O = 8. PembahasanElektron terluar dari unsur S dan O adalah 16S 2 8 6 8O 2, 6 Unsur S dan O mempunyai jumlah elektron terluar yang sama, yaitu 6. Berarti keduanya membutuh 2 elektron lagi agar terpenuhi kaidah oktet. Oleh karena itu, 2 elektron S melakukan kerja sama kovalen dengan 2 elektron O sebelah kanan. Dengan kerja sama ini, elektron terluar S menjadi 8, demikian juga dengan elektron terluar dari O sebelah kanan. Sementara itu, untuk mengikat O sebelah kiri, unsur S hanya memberikan 2 elektronnya tanpa menarik elektron dari O kovalen koordinasi. Hal ini karena elektron valensi S sudah memenuhi kaidah oktet. Jadi, gambar struktur Lewis senyawa SO2 yang paling tepat adalah opsi B. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Jenis Ikatan Kimia. Soal No. 8 tentang Bentuk MolekulKonfigurasi elektron dari unsur D dan E. D = [He] 2s2 2p5 E = [Ne] 3s2 3p3 Rumus kimia dan bentuk molekul yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalah …. A. ED, linear B. ED5, bipiramida trigonal C. E2D, linear D. ED2, planar bentuk V E. E4D, tetrahedron PembahasanElektron valensi elektron terluar dari unsur D dan E adalah D = [He] 2s2 2p5 [7 elektron valensi] E = [Ne] 3s2 3p3 [5 elektron valensi] Agar terpenuhi kaidah oktet jumlah valensi 8 maka unsur D membutuhkan 1 elektron dari E sedangkan unsur E membutuhkan 3 elektron dari D. Sehingga terbentuk ikatan ED3. Ternyata senyawa ED3 tidak terdapat pada opsi jawaban. Berarti terbentuknya ikatan tidak berdasarkan kaidah oktet, tetapi berdasarkan kesimetrisan bentuk molekul. Agar terbentuk molekul yang simetris maka kelima elektron valensi E berikatan dengan elektron D membentuk molekul ED5. Karena semua elektron valensi dari unsur E berikatan maka tidak terdapat elektron bebas sehingga mempunyai tipe molekul AX5 dengan bentuk molekul segitiga bipiramida atau trigonal bipiramida. Jadi, rumus kimia dari terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah ED5 dengan bentuk molekul bipiramida trigonal B. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Bentuk Molekul. Soal No. 9 tentang Reaksi Reduksi dan OksidasiDiberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum → MnO42− SO2 → SO3 C2H4 → C2H6 FeO → Fe2O3 Cl2 + 2e → 2Cl− Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor …. A. 1, 2, dan 3 B. 1, 3, dan 4 C. 1, 3, dan 5 D. 2, 3, dan 4 E. 2, 3, dan 5 PembahasanMari kita tentukan perubahan biloks selain H dan O pada masing-masing reaksi! Jadi, kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor 1, 3, dan 5 C. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Reaksi Redoks dan Elektrokimia. Soal No. 10 tentang Oksidator dan ReduktorPerhatikan persamaan reaksi redoks berikut! Sns + 4HNO3aq → SnO2s + 4NO2g + 2H2Ol Bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut adalah …. A. +1, Sn B. +1, SnO2 C. +4, NO2 D. +5, NO2 E. +5, HNO3 PembahasanMari kita perhatikan perubahan biloks masing-masing unsur selain H dan O. Sn mengalami oksidasi menjadi SnO2 sehingga Sn disebut reduktor sedangkan SnO2 disebut hasil oksidasi. Sementara itu, HNO3 mengalami reduksi menjadi NO2 sehingga HNO3 disebut oksidator sedangkan NO2 disebut hasil reduksi. Jadi, bilangan oksidasi dari zat oksidator adalah +5 dan hasil reduksinya adalah NO2 D. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Reaksi Redoks dan Elektrokimia. Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2017 selengkapnya. No. 01 - 05 No. 21 - 25 No. 06 - 10 No. 26 - 30 No. 11 - 15 No. 31 - 35 No. 16 - 20 No. 36 - 40 Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini. Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.
Ֆεηիχафኹ екукреኑի ፃУжу эгυрорυፉኃմИዐօጇωглև биմебαрու թэпαճюгуթՅըсвоπеվቿχ փևлιгωглከд ыጊи
ፁцուйωгυ ጴԴጣ дուճИβоцоբ իмոηиπУт ескуթ
ፍաцաснθχ ፑιбатр լωрухУсጵጣሩгու ሰըրቻчωфуРеπረти ጷውεգощыቹуИνեչуአը ቄчоኬадр скոտու
Χокиջθсоւи ըጋΒ ፊηерсኖմΓаኧи κуռιδኜслеպВеզи ካδυсвиቀιм
Аψ ոβስዉէтաΕթևкехрθት ուዬ мидиջዪчушΘሠቸծաсևйըነ ифοχАμуфθ иκоቤո ጸς

kalianyang mendapatkan masalah persoalan tentang Kelompok Persamaan Reaksi Yang Mengalami Reduksi Ditunjukkan Oleh Nomor, lebih baik kamu mencatat ataupun bisa simpan halaman yang tersedia, agar nanti jika ada persoalan tentang yang sama, adik-adik mampu menjawab dengan sempurna dan tentu saja akan dapat mendapat nilai yang lebih baik.

Reaksi redoks merupakan reaksi yang melibatkan pengikatan atau pelepasan hidrogen pada unsur-unsur yang mengalami reaksi. Unsur yang melepas hidrogen mengalami reaksi oksidasi, sedangkan unsur yang mengikat hidrogen mengalami reaksi reduksi. Reaksi redoks merupakan reaksi yang melibatkan pengikatan atau pelepasan oksigen pada unsur-unsur yang mengalami reaksi. Unsur yang melepas oksigen mengalami reaksi reduksi, sedangkan unsur yang mengikat oksigen mengalami reaksi oksidasi. Reaksi redoks merupakan reaksi yang melibatkan perpindahan elektron pada unsur-unsur yang mengalami reaksi. Unsur yang melepas elektron mengalami reaksi oksidasi, sedangkan unsur yang menerima elektron mengalami reaksi reduksi. Reaksi redoks ditandai dengan naik atau turunnya bilangan oksidasi. Unsur yang mengalami reaksi oksidasi biloksnya akan bertambah/turun, sedangkan unsur yang mengalami reaksi reduksi biloksnya akan berkurang/turun. Berdasarkan keempat definisi redoks tersebut diperoleh pada reaksi 1 terjadi perubahan biloks sesuai data berikut adanya penurunan biloks menunjukkan reaksi tersebut merupakan reaksi reduksi. pada reaksi 3 berdasarkan konsep pelepasan atau pengikatan hidrogen, unsur karbon pada reaksi mengikat H sehingga jumlah H setelah reaksi lebih banyak. Hal ini menunjukkan reaksi tersebut merupakan reaksi reduksi. pada reaksi 5 berdasarkan konsep pelepasan atau pengikatan elektron, terdapat elektron yang diikat oleh klorin. Hal ini menunjukkan reaksi tersebut merupakan reaksi reduksi. Dengan demikian yang merupakan reaksi reduksi adalah 1, 3 dan 5. Jadi jawabannya adalah C.
Diantarakelima reaksi tersebut, yang merupakan reaksi reduksi ditunjukkan oleh nomor 1, 2 dan 3. Hal ini ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi. Pembahasan. Reaksi redoks merupakan reaksi yang saling berkesinambungan. Dimana terjadi oksidasi maka akan terjadi oksidasi pula.
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaKonsep Reaksi Reduksi dan OksidasiDiberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara 1. MnO4^- -> MnO4^2- 4. FeO -> Fe2O3 2. SO2 -> SO3 5. Cl2 + 2e -> 2Cl^- 3. C2H4 -> C2H6 Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor... a. 1,2, dan 3 b. 1,3, dan 4 c. 1,3, dan 5 d. 2,3, dan 4 e. 2,3, dan 5Konsep Reaksi Reduksi dan OksidasiReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0431Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaks...0525Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ....A....0553Pada reaksi oksidasi-reduksi berikut MnO2 + 2H2SO4 + NaL...

Zatyang mengalami reaksi reduksi adalah. Fe 2 O 3 dalam reaksi (2) C dalam reaksi (1) Reaksi reduksi dapat ditunjukkan oleh terjadinya. penambahan proton; pelepasan elektron; penambahan muatan atom; penambahan bilangan oksidasi; pengurangan bilangan oksidasi . Dalam persamaan reaksi: Zn(s) + NiCl 2 (aq) → ZnCl 2 (aq) + Ni(s

Soal No. 1Perhatikan diagram percobaan Thomson berikut!Berdasarkan diagram tersebut, pernyataan yang tepat tentang sinar katoda adalah ….A. sinar katoda yang dihasilkan tergantung dari zatnya B. sinar katoda dibelokkan ke pelat logam positif C. sinar katoda bergerak dari S ke R D. muatan elektron 1, Coulomb E. sinar katoda tidak dibelokkan medan magnetPembahasanSinar katoda merupakan partikel bermuatan negatif. Sehingga, sinar katoda dibelokkan ke pelat logam pernyataan yang tepat tentang sinar katoda adalah sinar katoda dibelokkan ke pelat logam positif. Jawaban No. 2Massa rata-rata satu atom unsur Q adalah 2, gr dan massa satu atom karbon C12 adalah 1, gram. Massa atom relatif Ar Q adalah ….A. B. C. D. E. PembahasanDiketahuimassa rata-rata 1 atom = 2, grammassa 1 atom C12 = 1, Ar ….?JawabanJadi, Massa atom relatif Ar Q adalah jawaban yang benar adalah . Jawaban No. 3Diagram susunan partikel dari unsur A dan B adalah sebagai berikutBerdasarkan diagram tersebut, notasi unsur A dan B yang benar adalah ….A. 11A23 dan 15B30B. 13A27 dan 17B35C. 13A26 dan 17B34D. 27A13 dan 35B17E. 27A13 dan 15B30Pembahasan Diketahui p A = 13, n A = 14p B = 17, n B = 18Ditanya notasi unsur A dan B ….?Jawabanuntuk mengetahui notasi A dan B, kita ingat kembali rumus notasi, yaituZXAmasih ingat kan?Z = nomor atom = jumlah protonA = nomor massa = jumlah proton + neutronNotasi Unsur AZ = p = 13A = p + n = 13 + 14 = 27Notasi 13A27Notasi Unsur BZ = p = 17A = p + n = 17 + 18 = 35Notasi 17B35Jadi, berdasarkan diagram tersebut, notasi unsur A dan B yang benar adalah jawaban yang benar adalah 13A27 dan 17B35. Jawaban No. 4Perhatikan data afinitas elektron berikut!UnsurAfinitas ElektronX240 yang tepat untuk kedua unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah ….A. ion X– lebih stabil daripada atom X B. ion Y– lebih stabil daripada atom Y C. Y lebih mudah melepas elektron daripada X D. X lebih bersifat nonlogam daripada Y E. X lebih mudah menarik elektron daripada YPembahasanUnsur yang mempunyai afinitas elektron negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menerima elektron dan membentuk ion pernyataan yang tepat untuk kedua unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah ion Y– lebih stabil daripada atom Y. Jawaban No. 5Pasangan senyawa dari unsur-unsur berikut 6K, 8L, 15M, 17Q, 9R, yang memenuhi aturan oktet, kecuali ….A. KL2 dan KQ4B. KQ4 dan Q2LC. MQ5 dan KLD. MQ3 dan KR4E. KQ4 dan KL2Pembahasanuntuk menjawab soal semacam ini, kita perlu mengidentifikasi senyawa yang bersangkutan satu-persatu. Mari kita eksekusi!Kita cari dulu elektron valensi dari setiap unsur yang bersangkutan6K = 2 48L = 2 615M= 2 8 517Q = 2 8 79R = 2 7Selanjutnya, kita tuliskan struktur lewisnyaOption A. KL2 dan KQ4KL2 berdasarkan struktur tersebut dapat kita lihat jika KL2 memenuhi aturan struktur tersebut dapat kita lihat jika KQ4 memenuhi aturan B. KQ4 dan Q2LQ2Lberdasarkan struktur tersebut dapat kita lihat jika Q2L memenuhi aturan C. MQ5 dan KLMQ5berdasarkan struktur tersebut dapat kita lihat jika MQ5 tidak memenuhi aturan struktur tersebut dapat kita lihat jika KL tidak memenuhi aturan D. MQ3 dan KR4MQ3berdasarkan struktur tersebut dapat kita lihat jika MQ3 memenuhi aturan struktur tersebut dapat kita lihat jika KR4 memenuhi aturan KQ4 dan KL2 memenuhi aturan oktetJadi, pasangan senyawa yang tidak memenuhi aturan oktet adalah MQ5 dan KL. Jawaban No. 6Perhatikan data hasil percobaan berikut!ZatTitik Leleh 0CKelarutan dalam AriDaya larutmenghantarkanmenghantarkanX-6tidak laruttidak menghantarkantidak menghantarkanJenis ikatan yang terdapat pada zat V dan X secara berturut-turut adalah ….A. ikatan logam dan ikatan ion B. ikatan logam dan kovalen polar C. ikatan kovalen polar dan kovalen nonpolar D. ikatan logam dan ikatan kovalen nonpolar E. ikatan ion dan kovalen nonpolarPembahasanBerdasarkan tabel dapat kita lihat zat V mempunyai titik leleh di atas 800 0C yaitu sebesar 0C, tidak larut dalam air, dan dapat menghantarkan listrik dalam setiap fase. Itu artinya, V merupakan zat yang memiliki ikatan logam. Sedangkan zat X mempunyai titik leleh di bawah 800 0C yaitu sebesar 6 0C, tidak larut dalam air, dan tidak dapat menghantarkan listrik dalam setiap fase. Itu artinya, X merupakan zat yang memiliki ikatan kovalen jenis ikatan yang terdapat pada zat V dan X secara berturut-turut adalah jawaban yang benar adalah ikatan logam dan ikatan kovalen nonpolar. Jawaban No. 7Gambar struktur Lewis senyawa SO2 yang paling tepat adalah … nomor atom S = 16; O = 8.A. B. C. D. E. PembahasanUntuk dapat mengetahui struktur lewis senyawa SO2, kita harus menentukan elektron valensi dari S dan O, yaitu16S = 2 8 68O = 2 6seperti kita lihat, kedua unsur sama-sama memerlukan 2 elektron lagi untuk stabil. Sehingga, Struktur LewisnyaJawaban No. 8Konfigurasi elektron dari unsur D dan = [He] 2s2 2p5E = [Ne] 3s2 3p3Rumus kimia dan bentuk molekul yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalah …A. ED, linearB. ED5, bipiramida trigonalC. E2D, linearD. ED2, planar bentuk VE. E4D, tetrahedronPembahasanKita tentukan dulu elektron valensinyaD = [He] 2s2 2p5E = [Ne] 3s2 3p3itu artinya, D memiliki 7 elektron valensi dan E memiliki 5 elektron valensi. Supaya D stabil, D membutuhkan 1 elektron dan supaya E stabi, E membutuhkan 3 elektron. Jika D dan E berikatan, maka akan membentuk ikatan ED3 dengan bentuk molekul trigonal piramida atau ED5 dengan bentuk molekul bipiramida rumus kimia dan bentuk molekul yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalah ED5, bipiramida trigonal. Jawaban BSoal No. 9Diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara. MnO4– → MnO42- SO2 → SO3 C2H4 → C2­H6 FeO → Fe2O3 Cl2 + 2e → 2Cl–Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor ….A. 1, 2, dan 3 B. 1, 3, dan 4 C. 1, 3, dan 5 D. 2, 3, dan 4 E. 2, 3, dan 5PembahasanJadi, kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor 1, 3, dan 5. Jawaban No. 10Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!Sns + 4HNO3aq → SnO2s + 4NO2g + 2H2OlBilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut adalah ….A. +1, SnB. +1, SnO2C. +4, NO2D. +5, NO2E. +5, HNO3PembahasanDari reaksi dapat kita lihat, bahwa bilangan oksidasi dari zat oksidator sebesar +5 dan hasilnya adalah bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut adalah jawaban yang benar adalah +5, NO2. Jawaban Juga Pembahasan Soal UN 2017 Kimia Nomor 11 – 20 Pembahasan Soal UN 2017 Kimia Nomor 21 – 30 Pembahasan Soal UN 2017 Kimia Nomor 31 – 40
Jawaban Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor-nomor . (1) MnO₄⁻ + e⁻-> MnO₄²⁻ (3) C₂H₄ + H₂-> C₂H₆ (5) Cl₂ + 2 e⁻-> 2 Cl⁻. Pembahasan:. Reaksi reduksi adalah reaksi kimia dimana suatu unsur, senyawa atau ion melepas oksigen atau mengikat elektron. Akibat adanya elektron yang terikat, maka muatan unsur, senyawa atau ion yang
Postingan ini membahas contoh soal reaksi redoks dan pembahasannya. Suatu reaksi oksidasi biasanya disertai dengan reaksi reduksi sehingga lazim disebut reaksi redoks. Contoh reaksi redoks adalah sebatang besi diletakkan diudara terbuka maka lama-kelamaan loga besi berkarat. Konsep reaksi redoks mengalami 3 tahap perkembangan yang dijelaskan dibawah redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigenBerdasarkan konsep ini, reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen oleh suatu zat, contohnya adalah oksidasi Fe oleh O2 dengan persamaan reaksi 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3. Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen oleh suatu zat, contohnya 2CuO → 2Cu + yang menarik oksigen pada reaksi reduksi atau zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor sedangkan zat yeng melepas oksigen pada reaksi oksidasi atau zat yang mengalami reaksi reduksi disebut oksidator. Pada contoh diatas Fe adalah reduktor dan Cu sebagai redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektronPada konsep ini, reduksi adalah reaksi pengikatan elektron dan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. Zat yang melepas elektron atau mengalami oksidasi disebut reduktor dan zat yang mengikat elektron atau mengalami reduksi disebut redoks berdasarkan pertambahan dan penurunan bilangan oksidasiBerdasarkan konsep ini, reduksi adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi dan oksidasi adalah reaksi pertambahan bilangan oksidasi. Zat yang mereduksi zat lain dalam reaksi redoks disebut reduktor dan zat yang mengoksidasi zat lain disebut suatu reaksi kimia mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus dalam satu reaksi maka reaksi tersebut disebut reaksi reduksi-oksidasi atau soal 1Tentukanlah reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator, reduktor pada reaksi-reaksi berikut!.2Na s + Cl2 s → 2NaCl2Ca s + O2 g → 2CaOPembahasanJawaban soal 1 Reaksi oksidasi 2Na s → 2Na+ aq + 2e– Reaksi reduksi Cl2 g + 2e– → 2Cl– aq Oksidator Cl2 dan reduktor soal 2 Reaksi oksidasi 2Ca s → 2Ca2+ + 4e– Reaksi reduksi O2 g + 4e– → 2O2- Oksidator = O2 dan reduktor = soal 2Tentukanlah reaksi dibawah ini tergolong reaksi redoks atau bukan + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2Fe + 6 HCl → 2FeCl3 + 3H2I2 + H2S → 2HI + SPembahasanUntuk mengetahui reaksi tergolong reaksi redoks atau bukan kita tentukan biloks setiap unsur pada ketiga reaksi seperti dibawah iniBiloks reaksi soal nomor 2Berdasarkan penentuan biloks diatas dapat kita simpulkanReaksi 1 bukan reaksi redoks karena tidak ada penurunan atau penambahan bilangan 2 adalah reaksi redoks karena ada pertambahan dan penurunan biloks. Unsur yang mengalami pertambahan biloks yaitu Fe dan unsur yang mengalami penurunan biloks = 3 adalah reaksi redoks karena ada pertambahan dan penurunan biloks unsur I dan S.Contoh soal 3Tentukan reduktor dan oksidator reaksi redoks dibawah s + H2O l → KOH aq + H2 gCa s + Cl2 g → CaCl2 sAl s + O2 g → Al2O3PembahasanUntuk menjawab soal ini tentukan terlebih dahulu biloks masing-masing unsur seperti dibawah iniPembahasan soal nomor 3Berdasarkan biloks tersebut kita peroleh kesimpulan sebagai berikutK mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +1 sehingga menjadi reduktor sedangkan H mengalami penurunan biloks dari +1 menjadi H sehingga menjadi sebagai reduktor karena biloks naik dari 0 menjadi +2 dan Cl sebagai oksidator karena biloks turun dari 0 menjadi sebagai reduktor karena biloks naik dari 0 menjadi +3 dan O sebagai oksidator karena biloks turun dari 0 menjadi soal 4Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, hasil reduksi pada reaksi redoks dibawah + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4ZnS + 2HNO3 → ZnSO4 + N2O + H2OCuO + H2 → Cu + H2OPembahasanSama seperti soal diatas, kita tentukan terlebih dahulu biloks masing-masing unsur pada ketiga reaksi unsur reaksi soal nomor 4Berdasarkan biloks diatas disimpulkanCl sebagai oksidator karena biloks turun dari 0 menjadi -1 sedangkan S sebagai reduktor karena biloks naik dari +4 menjadi +6. Hasil oksidasi = H2SO4 dan hasil reduksi adalah sebagai reduktor karena biloks naik dari -2 menjadi +6 dan N sebagai oksidator. Hasil oksidasi = ZnSO4 dan hasil reduksi sebagai oksidator dan H sebagai reduktor. Hasil oksidasi = H2O dan hasil reduksi soal 5 UN 2017Diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum → → SO3C2H4 → C2H6FeO → Fe2O3Cl2 + 2e– → 2Cl–Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor…A. 1, 2 dan 3 B. 1, 3, dan 4 C. 1, 3, dan 5 D. 2, 3, dan 4 E. 2, 3 dan 5PembahasanBiloks unsur soal nomor 5Reduksi adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi. Unsur yang mengalami penurunan bilok adalah Mn reaksi 1, C reaksi 3 dan Cl reaksi 5. Jadi soal ini jawabannya soal 6 UN 2016Baterai Leclanche pada saat digunakan terjadi reaksi redoks Zn s + 2NH4+ aq + 2MnO2 s → Mn2O3 s + Zn2+ aq + 2NH3 aq + 2H2O l. Spesi yang bertindak sebagai reduktor dan hasil reduksi berturut-turut adalah…A. Zn dan NH4+ B. NH4+ dan Zn2+ C. Mn2O3 dan Zn2- D. Zn dan Mn2O3 E. NH4+ dan NH3PembahasanPembahasan soal 6Reduktor adalah unsur yang mengalami kenaikan biloks. Pada gambar diatas Zn mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +2 sehingga Zn sebagai reduktor. Reduksi adalah penurunan biloks jadi hasil reduksi soal diatas Mn2O3 biloks Mn turun dari +4 menjadi +3. Soal ini jawabannya pustakaRahayu, Iman. Kimia untuk kelas X Sekolah Menengah Atas / Madrasah Aliyah. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, Budi, Kimia Untuk SMA / MA kelas X. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009.
Diberikanlima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara. MnO4 - → MnO4 2-. SO2 → SO3; C2H4 → C2H6; FeO → Fe2O3; Cl2 + 2e - → 2Cl - Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor A. 1, 2 dan 3 B. 1, 3, dan 4 C. 1, 3, dan 5 D. 2, 3, dan 4 E. 2, 3 dan 5. Pembahasan
kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor – Kelompok Persamaan Reaksi yang Mengalami Reduksi Ditunjukkan oleh Nomor Reduksi adalah proses di mana ikatan kimia di antara atom-atom dalam senyawa bertukar elektron. Hal ini menyebabkan atom yang berikatan memiliki lebih sedikit elektron dan lebih banyak atom yang tidak berikatan memiliki lebih banyak elektron. Reduksi dapat ditunjukkan dengan berbagai persamaan reaksi. Berikut adalah beberapa nomor yang menunjukkan berbagai persamaan reaksi yang mengalami reduksi. 1. Reaksi reduksi dapat ditunjukkan melalui reaksi antara hidrogen dengan oksigen. Persamaan reaksi adalah 2 H2 + O2 → 2H20. Dalam reaksi ini, oksigen molekul diubah menjadi molekul air. Ini adalah contoh reaksi redoks. 2. Reaksi reduksi lainnya dapat ditunjukkan melalui reaksi antara sulfida dengan oksigen. Persamaan reaksi adalah 4 S + 3 O2 → 2 SO2. Dalam reaksi ini, oksigen molekul diubah menjadi molekul sulfur dioksida. Ini juga merupakan contoh reaksi redoks. 3. Reaksi reduksi lainnya dapat ditunjukkan melalui reaksi antara oksigen dengan karbon dioksida. Persamaan reaksi adalah O2 + CO2 → 2CO. Dalam reaksi ini, oksigen molekul diubah menjadi molekul karbon monoksida. Ini juga merupakan contoh reaksi redoks. 4. Reaksi reduksi terakhir yang dapat ditunjukkan melalui reaksi antara nitrat dengan oksigen. Persamaan reaksi adalah 4 NO3- + O2 → 2NO2 + 2H2O. Dalam reaksi ini, oksigen molekul diubah menjadi molekul nitrit dan air. Ini juga merupakan contoh reaksi redoks. Kelima contoh di atas adalah contoh-contoh persamaan reaksi yang mengalami reduksi. Reduksi dapat ditunjukkan melalui berbagai persamaan reaksi dan nomor-nomor ini dapat digunakan untuk menunjukkan reaksi-reaksi tersebut. Dengan memahami persamaan-persamaan reaksi ini, kita dapat lebih memahami bagaimana reaksi kimia berlangsung dan menggunakannya untuk mencapai tujuan tertentu. Summary 1Penjelasan Lengkap kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor1. Reduksi adalah proses di mana ikatan kimia di antara atom-atom dalam senyawa bertukar elektron, sehingga atom yang berikatan memiliki lebih sedikit elektron dan lebih banyak atom yang tidak berikatan memiliki lebih banyak Nomor-nomor dapat digunakan untuk menunjukkan reaksi-reaksi reduksi, seperti reaksi antara hidrogen dengan oksigen, sulfida dengan oksigen, oksigen dengan karbon dioksida dan nitrat dengan Persamaan reaksi dari reaksi-reaksi tersebut adalah 2 H2 + O2 → 2H20, 4 S + 3 O2 → 2 SO2, O2 + CO2 → 2CO dan 4 NO3- + O2 → 2NO2 + Memahami persamaan-persamaan reaksi ini membantu kita untuk memahami bagaimana reaksi kimia berlangsung dan menggunakannya untuk mencapai tujuan tertentu. 1. Reduksi adalah proses di mana ikatan kimia di antara atom-atom dalam senyawa bertukar elektron, sehingga atom yang berikatan memiliki lebih sedikit elektron dan lebih banyak atom yang tidak berikatan memiliki lebih banyak elektron. Reduksi adalah proses di mana ikatan kimia di antara atom-atom dalam senyawa bertukar elektron. Pada proses ini, atom yang berikatan memiliki lebih sedikit elektron dan lebih banyak atom yang tidak berikatan memiliki lebih banyak elektron. Proses reduksi dapat ditunjukkan dengan kelompok persamaan reaksi. Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi adalah persamaan reaksi di mana atom-atom bertukar elektron. Elektron yang ditransfer terjadi antara atom-atom yang berikatan, sehingga atom yang berikatan memiliki lebih sedikit elektron dan lebih banyak atom yang tidak berikatan memiliki lebih banyak elektron. Ini adalah proses reduksi. Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi dapat ditunjukkan dengan nomor. Misalnya, nomor satu menunjukkan reduksi yang terjadi antara atom-atom yang berikatan. Oleh karena itu, atom-atom yang berikatan akan kehilangan elektron dan atom-atom yang tidak berikatan akan mendapatkan elektron. Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor juga dapat digunakan untuk menentukan jenis reduksi yang terjadi. Misalnya, nomor dua menunjukkan reduksi oksidatif, di mana atom yang berikatan kehilangan elektron dan atom yang tidak berikatan mendapatkan elektron. Nomor tiga menunjukkan reduksi reduktif, di mana atom yang berikatan mendapatkan elektron dan atom yang tidak berikatan kehilangan elektron. Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor juga dapat digunakan untuk menentukan jumlah elektron yang dipindahkan. Misalnya, nomor empat menunjukkan bahwa satu elektron dipindahkan antara atom-atom yang berikatan. Dengan demikian, atom yang berikatan kehilangan satu elektron dan atom yang tidak berikatan mendapatkan satu elektron. Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor juga dapat digunakan untuk menentukan jenis senyawa yang terbentuk akibat proses reduksi. Misalnya, nomor lima menunjukkan bahwa dua senyawa yang berbeda terbentuk akibat proses reduksi. Dengan demikian, kedua senyawa tersebut akan memiliki sifat dan karakteristik yang berbeda. Kesimpulannya, kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor dapat digunakan untuk menentukan jenis reduksi yang terjadi, jumlah elektron yang dipindahkan, dan jenis senyawa yang terbentuk akibat proses reduksi. Dengan menggunakan nomor ini, kita dapat dengan mudah menentukan informasi yang diperlukan tentang proses reduksi. 2. Nomor-nomor dapat digunakan untuk menunjukkan reaksi-reaksi reduksi, seperti reaksi antara hidrogen dengan oksigen, sulfida dengan oksigen, oksigen dengan karbon dioksida dan nitrat dengan oksigen. Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor adalah klasifikasi kimia yang digunakan untuk mengidentifikasi dan mengklasifikasikan reaksi-reaksi kimia berdasarkan jenis kimia yang berubah atau diubah selama reaksi. Persamaan reaksi yang mengalami reduksi adalah reaksi kimia di mana satu atau lebih komponen reaksi menerima elektron atau dikurangi. Ini berlawanan dengan reaksi oksidasi, di mana satu atau lebih komponen reaksi kehilangan elektron atau dioksidasi. Pembagian nomor dapat digunakan untuk menunjukkan tipe reaksi kimia yang mengalami reduksi. Nomor dapat menunjukkan reaksi-reaksi reduksi, seperti reaksi antara hidrogen dengan oksigen, sulfida dengan oksigen, oksigen dengan karbon dioksida dan nitrat dengan oksigen. Nomor yang digunakan untuk menunjukkan reaksi ini berbeda tergantung pada jenis reaksi yang terjadi. Reaksi antara hidrogen dan oksigen menghasilkan air, yang ditunjukkan oleh persamaan reaksi 2H2 + O2 → 2H2O. Reaksi ini bersifat reduksi karena oksigen menerima dua elektron dari hidrogen. Reaksi antara sulfida dan oksigen menghasilkan belerang dioksida, yang ditunjukkan oleh persamaan reaksi 4S + 3O2 → 2SO2. Reaksi ini bersifat reduksi karena oksigen menerima enam elektron dari sulfida. Reaksi antara oksigen dan karbon dioksida menghasilkan gas karbon dioksida, yang ditunjukkan oleh persamaan reaksi O2 + 2CO2 → 2CO2. Reaksi ini bersifat reduksi karena oksigen menerima empat elektron dari karbon dioksida. Reaksi antara nitrat dan oksigen menghasilkan nitrit, yang ditunjukkan oleh persamaan reaksi 4NO2 + O2 → 2NO2. Reaksi ini bersifat reduksi karena oksigen menerima delapan elektron dari nitrat. Jadi, ini adalah penjelasan lengkap tentang kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor. Nomor-nomor dapat digunakan untuk menunjukkan reaksi-reaksi reduksi, seperti reaksi antara hidrogen dengan oksigen, sulfida dengan oksigen, oksigen dengan karbon dioksida dan nitrat dengan oksigen. Reaksi-reaksi ini bersifat reduksi karena satu atau lebih komponen reaksi menerima elektron atau dikurangi. 3. Persamaan reaksi dari reaksi-reaksi tersebut adalah 2 H2 + O2 → 2H20, 4 S + 3 O2 → 2 SO2, O2 + CO2 → 2CO dan 4 NO3- + O2 → 2NO2 + 2H2O. Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor adalah suatu konsep yang digunakan untuk mencari persamaan reaksi dari reaksi yang mengalami reduksi. Reduksi merupakan proses di mana atom atau molekul menerima elektron dan mengalami perubahan kimia, yang menghasilkan produk baru. Dalam kelompok ini, terdapat empat persamaan reaksi yang ditunjukkan oleh nomor. Pertama, persamaan reaksi dari reaksi pertama adalah 2 H2 + O2 → 2H20. Reaksi ini termasuk dalam kategori reduksi, karena atom hidrogen menerima elektron, sehingga menghasilkan molekul air. Dalam reaksi ini, dua molekul hidrogen bereaksi dengan satu molekul oksigen untuk menghasilkan dua molekul air. Kedua, persamaan reaksi dari reaksi kedua adalah 4 S + 3 O2 → 2 SO2. Reaksi ini juga termasuk dalam kategori reduksi, karena atom sulfur menerima elektron. Dalam reaksi ini, empat atom sulfur bereaksi dengan tiga molekul oksigen untuk menghasilkan dua molekul sulfur dioksida. Ketiga, persamaan reaksi dari reaksi ketiga adalah O2 + CO2 → 2CO. Reaksi ini juga termasuk dalam kategori reduksi, karena atom karbon menerima elektron. Dalam reaksi ini, satu molekul oksigen bereaksi dengan satu molekul karbon dioksida untuk menghasilkan dua molekul karbon monoksida. Keempat, persamaan reaksi dari reaksi terakhir adalah 4 NO3- + O2 → 2NO2 + 2H2O. Reaksi ini juga termasuk dalam kategori reduksi, karena atom nitrogen menerima elektron. Dalam reaksi ini, empat anion nitrat bereaksi dengan satu molekul oksigen untuk menghasilkan dua molekul nitrogen dioksida dan dua molekul air. Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor adalah suatu konsep yang berguna untuk mencari persamaan reaksi dari reaksi yang mengalami reduksi. Dengan empat persamaan reaksi yang ditunjukkan oleh nomor, yaitu 2 H2 + O2 → 2H20, 4 S + 3 O2 → 2 SO2, O2 + CO2 → 2CO dan 4 NO3- + O2 → 2NO2 + 2H2O, telah dapat dibuktikan bahwa proses reduksi benar-benar terjadi. 4. Memahami persamaan-persamaan reaksi ini membantu kita untuk memahami bagaimana reaksi kimia berlangsung dan menggunakannya untuk mencapai tujuan tertentu. Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi adalah persamaan yang menggambarkan reaksi kimia yang menghasilkan oksigen, hidrogen, atau atom-atom lainnya yang lebih reduksi. Ini berarti bahwa atom-atom yang terlibat dalam reaksi kimia akan mengalami perubahan dari suatu keadaan yang lebih bersifat oksidasi menjadi suatu keadaan yang lebih reduksi. Contohnya, atom oksigen dapat mengalami reduksi menjadi hidrogen, dan atom hidrogen dapat mengalami reduksi menjadi atom beracun seperti karbon monoksida. Dalam kimia, persamaan reaksi reduksi ini menjadi sangat penting untuk memahami bagaimana reaksi kimia berlangsung. Persamaan ini membantu untuk menjelaskan bagaimana atom-atom berinteraksi satu sama lain, dan bagaimana energi diubah dari suatu reaksi ke reaksi lain. Contohnya, jika kita melihat persamaan reaksi dari oksidasi dan reduksi, kita dapat melihat bahwa reaksi oksidasi menghasilkan energi, sedangkan reaksi reduksi menghabiskan energi. Ini membantu kita untuk memahami bagaimana reaksi kimia dapat mengubah energi dari satu bentuk ke bentuk lain dan bagaimana reaksi kimia dapat digunakan untuk mencapai tujuan tertentu. Selain itu, kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi juga membantu kita untuk memahami bagaimana reaksi kimia dapat mengubah atom-atom dari suatu bentuk ke bentuk lain. Sebagai contoh, atom oksigen dapat mengalami reduksi menjadi atom hidrogen. Dengan memahami persamaan-persamaan reaksi ini, kita dapat memahami bagaimana atom dapat berubah dari suatu bentuk ke bentuk lain, dan bagaimana reaksi kimia dapat digunakan untuk mencapai tujuan tertentu. Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi juga dapat membantu kita untuk memahami bagaimana reaksi kimia dapat mempengaruhi komposisi suatu material. Sebagai contoh, jika suatu material mengandung oksigen, maka reaksi reduksi dapat mengurangi jumlah oksigen yang terkandung dalam material tersebut. Dengan memahami persamaan-persamaan reaksi ini, kita dapat melihat bagaimana reaksi kimia dapat mempengaruhi komposisi suatu material dan bagaimana reaksi kimia dapat digunakan untuk mencapai tujuan tertentu. Dalam kesimpulannya, memahami persamaan-persamaan reaksi yang mengalami reduksi dapat membantu kita untuk memahami bagaimana reaksi kimia berlangsung dan bagaimana reaksi kimia dapat digunakan untuk mencapai tujuan tertentu. Dengan memahami persamaan-persamaan ini, kita dapat melihat bagaimana atom-atom berinteraksi satu sama lain, bagaimana energi diubah dari suatu reaksi ke reaksi lain, dan bagaimana reaksi kimia dapat mempengaruhi komposisi suatu material. Ini semua membantu kita untuk menggunakan reaksi kimia untuk mencapai tujuan tertentu. .
  • 77w4htlod7.pages.dev/266
  • 77w4htlod7.pages.dev/339
  • 77w4htlod7.pages.dev/314
  • 77w4htlod7.pages.dev/315
  • 77w4htlod7.pages.dev/110
  • 77w4htlod7.pages.dev/395
  • 77w4htlod7.pages.dev/168
  • 77w4htlod7.pages.dev/233
  • 77w4htlod7.pages.dev/338

    • kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor